在人工合成純堿之前，古代就發(fā)現某些海藻晾曬后，燒成的灰燼中含有堿類，用熱水浸取、濾清后可得褐色堿液用于洗滌。大量的天然堿來自礦物，以地下埋藏或堿水湖為主。以沉積層存在的天然堿礦品位比較高，分布甚廣。**早發(fā)明人工合成純堿方法是18世紀末，法國路布蘭用芒硝加石灰石和煤在高溫下還原并進行碳酸化，得到以含Na2CO3為主的粗制品-黑灰，經過浸取、蒸發(fā)、精制、再結晶、烘干，獲得純度約為97%的重質純堿。
1861年，比利時E.索爾維獨自發(fā)明了純堿并獲得過**。由于技術秘密保護一直未能大范圍應用，20世紀20年代才從美國突破，尤其是中國有名的化工**侯德榜于1932年出版了《純堿制造》一書，將保密70年，索爾維法公布于世。
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碳酸鈉的水溶液呈強堿性（pH=11.6）且有一定的腐蝕性，能與酸發(fā)生復分解反應，也能與一些鈣鹽、鋇鹽發(fā)生復分解反應。含有結晶水的碳酸鈉有3種：Na2CO3·H2O、Na2CO3·7H2O 和 Na2CO3·10H2O。
穩(wěn)定性
穩(wěn)定性較強，但高溫下也可分解，生成氧化鈉和二氧化碳：
長期暴露在空氣中能吸收空氣中的水分及二氧化碳，生成碳酸氫鈉，并結成硬塊：
碳酸鈉的結晶水合物石堿(Na2CO3·10H2O)在干燥的空氣中易風化：
熱力學函數
在（298.15K，100k）的熱力學函數：
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因為水解顯百酸性或堿性的 a.強酸和弱堿反應生成的強酸弱堿鹽，水解顯酸性，強堿和弱酸反應生成的強堿弱酸鹽，水解顯酸性 b 弱酸和弱堿反應生成的弱酸弱堿鹽，誰強顯誰性比如說硫化銨，度氨水的電離程度大于氫硫 酸的電力程度，所以顯堿性（高中不要求） c 酸式鹽，電離占主導，則顯酸性，比如亞硫 酸氫鈉，硫知酸氫鈉（高中認為完全電離） 水解占主導，則顯堿性，比如碳酸氫鈉 碳酸是弱酸 鈉是強堿道 強堿和弱酸組成的化合物當然是堿性了 同理 相反的當然顯酸性了 看化合物的組成。
碳酸鈉 [497-19-8]（Na2CO3），分子量105.99 ?；瘜W品的純度多在99.5%以上（質量分數），又叫純堿，但分類屬于鹽，不屬于堿。國際貿易中又名蘇打或堿灰。它是一種重要的有機化工原料，主要用于平板玻璃、玻璃制品和陶瓷釉的生產。還寬泛用于生活洗滌、酸類中和以及食品加工等。在人工合成純堿之前，古代就發(fā)現某些海藻晾曬后，燒成的灰燼中含有堿類，用熱水浸取、濾清后可得褐色堿液用于洗滌。大量的天然堿來自礦物，以地下埋藏或堿水湖為主。 碳酸鈉正確使用方法，你知道嗎？
因為Na2CO3在水中變成離子狀態(tài)，Na2CO3=可逆來=2Na（+） + CO3（2-） H2O=可逆=H（+）+ OH（-） 這時候 Na（+） +OH（-）=可逆=NaOH H（+） + CO3（2-）=可逆=H2CO3 以為NaOH是強堿，H2CO3是弱堿，放在一起就是呈堿性``自 是鹽的水解``其他的也是這個意思，這也是為什么NaCl呈中型的原因，因為2個都是強的，放在一起就中和了```不顯性`` 顯堿性和顯酸性的鹽有多種情況 1。因為水解顯百酸性或堿性的 a.強酸和弱堿反應生成的強酸弱堿鹽，水解顯酸性，強堿和弱酸反應生成的強堿弱酸鹽，水解顯酸性 b 弱酸和弱堿反應生成的弱酸弱堿鹽， 想買寧波中鵬化工有限公司的碳酸鈉。湖州碳酸鈉聯系電話
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**早發(fā)明人工合成純堿方法是18世紀末，法國路布蘭用芒硝加石灰石和煤在高溫下還原并進行碳酸化，得到以含Na2CO3為主的粗制品-黑灰，經過浸取、蒸發(fā)、精制、再結晶、烘干，獲得純度約為97%的重質純堿。1861年，比利時E.索爾維獨自發(fā)明了純堿并獲得過**。由于技術秘密保護一直未能大范圍應用，20世紀20年代才從美國突破，尤其是中國有名的化工**侯德榜于1932年出版了《純堿制造》一書，將保密70年，索爾維法公布于世。侯德榜還與1939-1942創(chuàng)建了侯氏制堿法，并在 四川建立了中試車間。1952年在大連化工廠設立了聯合制堿車間。日本旭硝子公司推出的NA法，實質上是聯堿和氨堿的折中法?？呻S意調節(jié)純堿與氯化銨的比例。 奉化區(qū)碳酸鈉用途
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