蘇打的化學(xué)成分為碳酸鈉，碳酸鈉（Na2CO3）也稱純堿或蘇打粉。帶有結(jié)晶水的叫水合碳酸鈉，有一水碳酸鈉(Na2CO3·H2O)、七水碳酸鈉(Na2CO3·7H2O)和十水碳酸鈉(Na2CO3·10H2O)三種。無水碳酸鈉為白色粉末，易溶于水，水溶液呈堿性。它有很強的吸濕性，在空氣中能吸收水分而結(jié)成硬塊。十水碳酸鈉是無色晶體，室溫下放置空氣中，會失去結(jié)晶水而成為一水碳酸鈉。無論十水碳酸鈉還是一水碳酸鈉，加熱都會變成無水碳酸鈉。碳酸鈉很穩(wěn)定，受熱不易分解。在食品工業(yè)中，堿可用于制造面包、餅干和面條等食品。優(yōu)級工業(yè)氧化鈣經(jīng)銷商
首先，我們講講大蘇打的這個產(chǎn)品，大蘇打，也叫做硫代硫酸鈉，在一些雨季比較頻繁的地區(qū)搞養(yǎng)殖，一些有經(jīng)驗的養(yǎng)殖戶都會備上一些，因為，蝦塘一旦碰到下雨天，那么，水質(zhì)就容易出現(xiàn)變化，也會造成水體的渾濁等現(xiàn)象。然而，使用大蘇打就會緩解這種現(xiàn)象，主要是大蘇打的凈水效果非常好，使用之后，有助于水體的凈化。比如呀，你在使用一些清塘消毒的產(chǎn)品，或者是殺蟲的產(chǎn)品，在水里會產(chǎn)生一些殘留，特別是氯制劑，殘留就更為嚴(yán)重，這時候呢，我們就可以使用大蘇打，將這些殘留給分解掉，起到很好的穩(wěn)定水質(zhì)的作用。水處理用氫氧化鈣廠家地址大蘇打可以去除鐵鍋和烤盤上的油漬和污漬。
既然土壤的酸堿性是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上一個不可忽視的話題，那么土壤中的酸堿性從何而來呢？其實酸堿性是土壤的一種基本化學(xué)屬性，與構(gòu)成土壤的物質(zhì)密切相關(guān)。土壤之所以有酸堿性，是因在土壤溶液中存有少量的氫離子和氫氧離子。當(dāng)氫離子濃度大于氫氧離子的濃度時，土壤呈酸性；反之呈現(xiàn)堿性，二者相等時則為中性。土壤酸堿性的強弱，在土壤學(xué)上叫做酸堿度，通常用pH值來表示。pH等于7為中性，小于7為酸性，大于7為堿性，土壤的pH值一般變動在8～10的范圍內(nèi)。
小蘇打，也就是碳酸氫鈉，在水產(chǎn)養(yǎng)殖中，可應(yīng)用的場景也是比較多的。比如，蝦塘出現(xiàn)刮大風(fēng)呀，降大雨呀，這些都會造成水體的不穩(wěn)定，總堿度出現(xiàn)較大的波動，那么，對蝦就容易出現(xiàn)應(yīng)激的情況，輕者，對蝦出現(xiàn)腸道疾病、肝臟疾病，或者是身體發(fā)紅，這時候，我們使用一下小蘇打，就能夠很快的解決這種現(xiàn)象，但是，我們需要注意的一點是，少量多次使用，才會獲得更好的效果。總的來說，我們池塘出現(xiàn)長時間的降雨，那么，可以使用小蘇打，如果是你有穩(wěn)定水質(zhì)，或者處理一些余氯的問題，那么，你應(yīng)該使用大蘇打。大蘇打可以用來清潔電視和電腦屏幕，去除污漬和指紋。
氫氧化鋰LiOH是一種苛性堿，固體為白色晶體粉末或小顆粒，屬四方晶系晶體。相對密度為1.46g/cm3，熔點為471℃，沸點925℃，于沸點開始分解，在1626℃完全分解。它微溶于乙醇，可溶于甲醇，不溶于醚；因溶解放熱和溶解后溶液密度變大的緣故，在288K飽和水溶液濃度可達5.3mol/L?？烧J為是強堿：Kb=0.675，pK=0.17。一水合物屬單斜晶系晶體，溶解度：22.3g/100g水（10℃），密度為1.51g/cm3。呈強堿性，因而其飽和溶液可使酚酞改變結(jié)構(gòu)，能使酚酞由無色轉(zhuǎn)變?yōu)樯罴t色。在空氣中極易吸收二氧化碳.氫氧化鋰有強的腐蝕性及刺激性，應(yīng)密封保存復(fù)合堿可以用于制造建筑材料，如水泥、石膏等，提高其強度和耐久性。工業(yè)級復(fù)合堿廠家現(xiàn)貨
在造紙工業(yè)中，堿可用于制造紙張和紙漿。優(yōu)級工業(yè)氧化鈣經(jīng)銷商
在三種蘇打中，碳酸鈉的用途廣。它是一種十分重要的化工產(chǎn)品，是玻璃、肥皂、紡織、造紙、制革等工業(yè)的重要原料。冶金工業(yè)以及凈化水也都用到它。它還可用于其他鈉化合物的制造。早在十八世紀(jì)，它就和硫酸、鹽酸、硝酸、燒堿并列為基礎(chǔ)化工原料——三酸兩堿之一。在日常生活中，蘇打也有很多用途，比如它可以直接作為洗滌劑使用，在蒸饅頭時加一些蘇打，可以中和發(fā)酵過程中產(chǎn)生的酸性物質(zhì)。
小蘇打小蘇打的化學(xué)式是NaHCO3。它的名字也有很多，學(xué)名碳酸氫鈉，又稱重碳酸鈉或酸式碳酸鈉。俗名除小蘇打外，還有焙燒蘇打、發(fā)酵蘇打和重堿等。小蘇打是白色晶體，溶于水，水溶液呈弱堿性。在熱空氣中，它能緩慢分解，放出一部分二氧化碳；加熱至270℃時全部分解放出二氧化碳。2NaHCO3====Na2CO3+H2O+CO2↑
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